Chimiste et physicien britannique.
Il enonça en 1801 la loi d’addition des pressions partielles dans les mélanges gazeux qui porte son nom et découvrit en même temps que Gay-Lussac, la loi de la dilatation des gazs.
Par une intuition géniale, il supposa que chaque élément chimique est formé d’atomes dont la masse caractérise l’élément donné. Il fonda ainsi la théorie atomique moderne, vraisemblablement en 1804 mais il n’exposa complètement son hypothèse que plus tard, dans son ouvrage, le New System of Chemical Philosphy (1808-1827) ; on y trouve les lois pondérales des combinaisons chimiques, notamment celle des proportions multiples à laquelle son nom est resté attaché, et la première représentation symbolique liée aux systhèmes des atomes et à son tableau des masses atomiques.